【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是______，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。
(2)步驟2中發生反應的化學方程式為___________
(3)步驟3中發生反應的化學方程式為_______
(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
【答案】過濾 普通漏斗(或漏斗)；玻璃棒 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷卻結晶或結晶
【解析】
(1)根據過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，過濾需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、漏斗進行分析；
(2)根據工業廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
(3)根據步驟2中加入的鐵是過量的，固體混合物中含有鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
(4)根據工業廢水中含有硫酸亞鐵，該物質的溶解度受溫度的影響變化較大，用結晶方法分析。
(1)步驟1是從廢水中分離難溶性固體和液態物質的方法，該操作為過濾；過濾需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要漏斗和玻璃棒；
(2)步驟2是向工業廢水中加入過量的鐵粉，由于廢水中含有大量FeSO4和較多的CuSO4，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)由于步驟2中加入的鐵是過量的，所以固體混合物中含有鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(4)廢水中含有硫酸亞鐵，該物質的溶解度受溫度的影響變化較大，將溶液蒸發濃縮后得到其飽和溶液，然后降溫結晶就獲得硫酸亞鐵晶體。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中發生的主要反應的離子方程式為________________。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。
①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。
②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結構簡式為_______。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。
(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。
C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。
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【題目】科學家開發出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2�！皻饣癄t”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJmol﹣1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是___。
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①生成甲醇的反應為___反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是___（填“A”或“B”）。
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有___（答出一種即可）。
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是___。
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【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產品。
（1）氯的原子結構示意圖是___。
（2）碘在元素周期表中的位置是___。
（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉化為Br2．該反應的離子方程式是___。
（4）用熱空氣將上述過程中產生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是___。
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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發生加成反應
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。
（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）。
A→E：___，
E→B：___，
F→C：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是
A. 在化學反應中，
H2O可轉變為D2O
B. “加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2
C. 實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D. 電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg
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