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A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是
A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe  Fe2O3 + 2Al
B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C．單質Y在一定條件下能與水發生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

C

解析試題分析：由題目可知中間的反應為置換反應，又由X和Y均能與酸反應，說明是金屬置換金屬的反應，同時由高溫條件和題目中所說的常見化合物，可知是鋁熱反應，X為單質鋁，A為三氧化二鐵，Y為鐵，B為氧化鋁，C為硫酸鋁，D為硫酸鐵，而三價鐵離子與單質鐵可以發生氧化還原反應生成亞鐵離子，E為硫酸亞鐵。由此可知，A選項應為鋁熱反應方程式；B選項中硫氰化鐵為絡合物，屬于弱電解質但并非沉淀，不能加沉淀符號；C選項為鐵與水的置換反應，題中特意強調在一定條件下，常溫下除金屬鉀、鈣、鈉外其他金屬無法與水發生置換反應，但在高溫條件下，鐵可以與水蒸氣發生反應，生成氫氣；D選項，兩性化合物主要是指即能與酸反應又能與堿反應的化合物，主要包括兩性氧化物和兩性氫氧化物，氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但是硫酸鋁不是兩性化合物。綜上C為正確答案。
考點：考查無機物金屬與非金屬框架推斷的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題。
（1）實驗室可由多種途徑制取SO2。
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應制取；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制取。
如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的        （填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是                        (答出一點就可)。
（2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

已知：2 KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。裝置B、C、D的作用分別是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。

通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：
①若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現象為：         ，說明二氧化硫具有           性。
②若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為：                  ，原因是             。
③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為                ，與②現象不同的原因是                      （書寫相應的化學方程式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲．乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮．氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

下圖A．B．C為甲．乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實驗開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測得：反應前氧化銅的質量為．氧化銅反應后剩余固體的質量為．生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得洗氣裝置D前后的質量和生成氮氣在標準狀況下的體積。   
（1）寫出儀器a的名稱：                                 。
（2）甲．乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣．硫酸銨
反應的化學方程式為
①                       
乙小組
②    
濃氨水．氫氧化鈉
用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③                           
                             
 
（3）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮．氫的原子個數之比為                   。
（4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數據計算出氨分子中氮．氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因可能是                                            。
（5）乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1） B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③                       

 

 
（2） 設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥        

（3） D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是                     。
（4） 在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式                          。
（5） E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為            。
A.分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為         （填編號）
A、CH4       B、CH3Cl     C、CH2Cl2          D、CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B為單質，C為化合物。

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
能實現上述轉化關系的是
A．①②    B．②④    C．①③   D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應現象“先變紅后褪色”的是

A．SO2與紫色石蕊溶液 B．過量的Cl2與KI淀粉溶液  
C．硫化氫與醋酸鉛試紙 D．Na2O2與酚酞溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：
（1）起始濾液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________；(用離子方程式表示)
（2）試劑Ⅰ的化學式為___________，①中發生反應的離子方程式為_______________；
（3）試劑Ⅱ的化學式為____________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________；
（4）試劑Ⅲ的名稱是_____________，③中發生反應的離子方程式為________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是         。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B        ；C        ；
沉淀D            ；溶液E         。
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式（是離子反應的寫出離子方程式）
①                            ；②                           ；
③                            ； ④                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是(　　)

選項
W
X
A
鹽酸
Na2CO3溶液
B
稀HNO3
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
O2
Na
 

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