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　　某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定其純度，進行如下實驗：①稱取樣品W1 g，②將樣品溶解，③向溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾洗滌，干燥沉淀，稱其質量為W2 g，試回答：

　　(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是什么？

　　(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是什么？

　　(3)判斷操作③是否完成的方法是什么？

　　(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？

　　(5)寫出Na2SO3純度的表示式w(Na2SO3)．

 

答案：
解析：

解析：Na2SO3部分被氧化形成Na2SO4，在溶液中既有SO，又有SO，為了避免SO干擾，在檢驗SO時需加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液．樣品W1 g為Na2SO3和Na2SO4混合物，W2 g為BaSO4沉淀的質量，通過BaSO4的量求出Na2SO4的量，再求出Na2SO3的純度．

答案：(1)BaCl2要用鹽酸酸化是為了防止BaSO3沉淀的產生，而引起誤差．

　  　(2)要使BaCl2溶液過量原因是為了使試樣中的SO完全轉化為BaSO4沉淀．

　  　(3)操作③會產生的現象是：滴入酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀．一般觀察不能確定SO是否已完全沉淀，因此需要實際檢驗，方法是：將混合液靜置，取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀，則操作③完成．

　  　(4)將硫酸鋇沉淀取出，洗凈，干燥，為檢驗沉淀是否洗凈，可以取洗滌液少許，滴AgNO3溶液，若無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成．

　  　(5)w(Na2SO3)＝(1-)×100%

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黃岡中學　高一化學(下冊)、§6.3　硫酸(2) 題型：043

某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取樣品�、趯悠啡芙狻、廴芤褐屑尤肷赃^量的經鹽酸酸化的溶液�、苓^濾、洗滌、干燥、沉淀，稱其質量為，則：

(1)要用鹽酸酸化的原因是________；

(2)溶液要稍過量的原因是________；

(3)判斷操作③是否完成的方法是________；

(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________；

(5)純度的表達式=________。

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

實驗室有一瓶亞硫酸鈉試劑，已部分氧化變質，某學生設計如下實驗來確定其純度．

(1)有以下實驗步驟，其正確的操作順序是____________________．

A．稱取樣品W1 g　　　　　　　　B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解　　　　　 　　　D．過濾

E．加過量的BaCl2溶液　　　　　 F．洗滌

G．干燥　　　　　　　　　 　　　H．稱量沉淀質量為W2g

(2)酸化時鹽酸是否需過量?原因是______________________________．

(3)BaCl2過量的目的是____________________檢驗BaCl2過量的操作_______________

____________________．

(4)洗滌的目的是____________________檢驗沉淀已洗滌干凈的方法_______________．

(5)樣品中Na2SO3的純度為_________________________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸
現象____________褪色淺黃色
體現SO2的性質水溶液顯酸性漂白性____________
（2）寫出③中反應的離子方程式：______
寫出④中反應的化學方程式：______
Ⅱ．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的化學式為______．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式______．①處包有的某固體物質可能是______．
a．MnO2　　　 b．KMnO4　　　　c．KCl　　　　d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br2原理．
（1）甲同學設計以鹵水為原料制取Br2實驗，流程如圖1，其中操作1使用的試劑是______，所用的玻璃儀器名稱是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序號）后再萃取分液即可．
①亞硫酸鈉溶液　　 ②濃NaOH溶液　　 ③氫溴酸
（3）乙同學提出工業從海水中提取溴的過程如圖2，其中操作1已獲得Br2，操作2又將Br2還原為Br-，其目的為______．

（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是______．為了解從工業溴中提純溴的方法，他們查閱了有關資料見下表，后設計實驗裝置如下圖：
溴物理性質暗紅色液體，刺激性氣味．室溫下易揮發．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學性質溶于水生成次溴酸

（5）蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為：______，圖中儀器B的名稱：______．
（6）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：______．C中液體產物顏色為______．

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