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共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質結構中微粒間不同的相互作用。下列物質含有上述兩種相互作用的有（ ）
A．石英B．干冰C．食鹽D．燒堿
BD

【錯解分析】錯選AC，忽略了形成離子晶體的化合物結構中，除了離子鍵外，可能還有共價鍵存在的情況。
【正解】題中所說的離子鍵、共價鍵是涉及分子結構和晶體結構中微粒的相互作用；分子間作用力的存在與分子結構無關。選項A中的石英屬原子晶體，原子晶體中各微粒間的相互作用只有共價鍵；選項B，干冰為二氧化碳，是共價化合物，分子內含有極性鍵，分子間存在著分子間作用力。選項C中的食鹽是離子晶體，該晶體中只有離子鍵。選項D中燒堿是離子化合物，構成的晶體是離子晶體，其中還含有共價鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中化學鍵的類型相同的是
A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是                ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是              ；
⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是                            ；
⑹ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是              ；
⑺ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是                ；
⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）                     。
（2）H2的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當G＜0時可自發進行。則該反應在什么條件下可自發進行                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學鍵的敘述，正確的是(     )
A．構成單質分子的微粒之間一定存在共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質或化合物分子中
D．共價化合物中可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（DH），化學反應的DH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol?1
460
360
436
431
176
347
請回答下列問題：
(1) 比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC      Si；    SiCl4      SiO2
(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的 頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3) 工業上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱DH＝
      kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的電子式書寫不正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（  ）
A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：

⑴電解食鹽水時，總反應的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
⑷在上述產業鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產過程中物質的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________________________________。
（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應的平衡常數表達式為________________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應已經達到平衡狀態的是______。
A．v(C3)=2v(B2)B．容器內壓強保持不變
C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內的密度保持不變

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