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為測定某補血劑樣品(主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O))中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案．請按要求回答下列問題：

方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：

(1)操作②中H2O2的作用是________；除用H2O2外還可以使用的物質試舉一例(寫物質名稱)：________．

(2)操作③X溶液的陰離子是________．

(3)操作④中一系列操作依次是________、洗滌、________、冷卻、稱量．

(4)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為(用含a的代數式表示)________g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250 mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)________．

再取20 g樣品配制成100 mL的溶液．

(6)寫出滴定反應的離子方程式：________．

(7)滴定時選擇________式滴定管盛放0.1000 mol/L標準液，錐形瓶中盛放20 mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變為________色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為b mL，則樣品中鐵的質量分數為(用含b的代數式表示)________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶一模）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學設計以原電池的形式實現Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州市高三3月第二次質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:

方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

⑴寫出滴定反應的離子方程式                               。

(2)下列滴定方式中，最合理的是          (夾持儀器略去)(填字母序號〕

 (3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_                  (填儀器名稱)。

(4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補血劑含鐵元素的質量_     g(用代數式表示)。

方案二:將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H2O2的目的是_             _。

(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_     、冷卻、稱量。

(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為_       g(用含a的代數式表示)。

(8)若某同學設計以原電池的形式實現Fe2+至Fe3+的轉化，正極通人O2，電解質溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式                  。

 

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科目：高中化學 來源：2011年北京市高考化學模擬試卷（四）（解析版） 題型：填空題

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式    ．
（2）下列滴定方式中，最合理的是    （夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需    （填儀器名稱）．
（4）某同學設計以原電池的形式實現Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式   
方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是    ．
（5）步驟②是否可以省略    ，理由是    ．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、    、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量    g（用含a的代數式表示）．

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