【題目】下列關于環境污染的原因敘述不正確的是( )
A.重金屬、農藥等會造成水體污染
B.裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C.CO會導致酸雨的形成
D.CO2的大量排放會加劇溫室效應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(每空3分,共6分)根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式:
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式:______________。
(2)如圖是298 K、101 kPa時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ. 將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區,恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后,抽取陰極區溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應:
2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相)
分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應:
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中,陽極區Fe3+的濃度基本保持不變,原因是 。
(2)陰極區,電極上開始時有大量氣泡產生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式 。
(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ;加入有機萃取劑的目的是 。
(4)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列做法能改善空氣質量的是( )
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料
B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D. 限制使用電動車
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL,0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )
A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D. 1∶1∶3
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