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【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構體

【答案】B

【解析】

A．CH4與氯氣發生取代反應可以得到CCl4，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4與水不互溶，可萃取碘水中的碘，故A正確；

B．乙烯分子是平面結構，所有原子都在同一個平面上，甲苯分子中含有甲基，具有與甲烷相似的結構，甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面上，故B錯誤；

C．煤油是石油分餾獲得的一種餾分，可用作燃料，也可用于實驗室保存少量金屬鈉，故C正確；

D．和CH3-CH═CH2是分子式相同，結構式不同，屬于同分異構體，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是黑棕色晶體，沸點為315℃，有強烈的吸水性，易潮解。某小組同學對無水FeCl3能否分解產生Cl2，進行了如下實驗探究。

（1）甲同學認為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍即可證明無水FeCl3能分解產生Cl2，乙同學認為不能得出此結論，理由是_______。

（2）乙同學提出了改進意見，用如圖所示裝置進行實驗：

裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學式）溶液，若觀察到_____，說明FeCl3已經分解完全。

（3）實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中，發生的現象是___，其原因是（結合離子方程式）解釋_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應

B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界水產養殖協會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. X為電源負極

B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大豆中含有豐富的蛋白質、脂肪等營養物質，由大豆加工出來的食品很多，深受人們喜愛。請回答下列問題：

(1)我們所吃的豆腐的主要成分是________(填寫字母)。

A.凝膠 B.蛋白質 C.脂肪 D.淀粉

(2)點豆腐所采用的凝聚劑是________(填寫字母)。

A.石膏 B.硫酸鋇 C.氫氧化鈉 D.硫酸

(3)我們食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是________(填寫字母)。

A.氨基酸 B.蛋白質 C.多肽 D.糖類

(4)大豆中含有一定量的酯類。該液態酯類的水解產物是丙三醇(俗稱________)和________，其分子結構中________(填“有”或“無”)碳碳雙鍵，丙三醇的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是___________。

(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是___________ (填化學式)。

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。

①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。

②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區遷移

C. 電池總反應為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

D. 每轉移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業含鉻(Ⅵ)污水能污染水源，被人體吸收后易積累而導致器官癌變，必須經無害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）CrO42-氧化性較弱，酸性條件下轉化為具有較強氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。

（2）已知N2H4與Cr2O72-反應生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水，用離子方程式表示其反應原理__。

（4）Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調pH”時要控制溶液的pH不能過高，原因是__。

（5）含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水，Cr2O72-在陽極區轉化為Cr3+，隨著電解的進行，溶液pH逐漸增大，Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

①該電解裝置中用___作陽極，陽極區除生成Cr(OH)3外還有_沉淀（寫化學式）。

②陰極電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表：

I．比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。

（6）該實驗中苯胺的產率為____。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：____。

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