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【題目】將32.64g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請計算（寫出計算過程）：

（1）混合氣體中NO和NO2的體積各位多少？______________

（2）被還原的硝酸的物質的量為多少？_________________

【答案】NO:5.8L NO2:5.4L 0.5mol

【解析】

根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算解答。

（1）Cu與HNO3反應過程中，Cu作還原劑失去的電子數等于HNO3作氧化劑得到的電子數，即得失電子守恒，有n(Cu)×2=n(NO)×3+n(NO2)×1，則，V(NO)+V(NO2)=11.2L聯立解得：V(NO)=5.8L，V(NO2)=5.4L，故答案為：NO：5.8L NO2：5.4L；

（2）根據N原子守恒知，被還原的硝酸的物質的量等于生成的NO與NO2的物質的量，則n(HNO3)=，故答案為：0.5mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。

（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。

（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。

（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________ %（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發生反應得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實驗中c的優點是________。

(2) 制備裝置甲中需改進的一項措施是________。

(3) 反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優點是________。

(4) 下列有關說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】的生產、應用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質平衡濃度變化與溫度的關系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學院Theodor Agape等在強堿環境下，實現了電催化制，產物的選擇性高達，轉化為的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.溶液與溶液混合后呈中性：

B.溶液與過量NaOH溶液反應：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入過量的HI溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時還會與氮氣反應生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對角線上，處于對角線上的主族元素性質相 似，這稱為對角線規則。據此請回答：

(1)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是_____________同時生成微量的________。（寫化學式）

(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為____________________，_____________________。

(3)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________。

(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環保小組對河水監測時發現：

①甲處河水呈乳白色

②乙處河水有紅褐色沉淀

③丙處河水由渾濁變澄清

④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清

請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質分別是（填化學式）：

甲：___，乙：___，丙：___，�。�___。

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