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【題目】分枝酸的結構簡式如圖，下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分枝酸的分子式為C10H8O6

B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團

C. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH

【答案】C

【解析】

分子中含-COOH、碳碳雙鍵、-OH及醚鍵，結合羧酸、烯烴及醇的性質來解析。

A、根據結構，分子式為C10H10O6，故A錯誤；

B、分枝酸分子中含有羧基、羥基以及醚鍵3種含氧官能團，故B錯誤；

C、分枝酸含-COOH與乙醇發生酯化反應，含-OH與乙酸發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，可與酸性高錳酸鉀發生氧化反應，故C正確；

D、能與氫氧化鈉反應的只有羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和所得結論錯誤的是 （ ）

選項

操作

現象

結論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸

先出現白色沉淀，然后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+

D

向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

先出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的敘述正確的是 ( )

A. C4H10有3種同分異構體

B. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，兩者互為同分異構體

C. 戊烷（C5H12)有4種同分異構體

D. 主鏈含5個碳原子，有3個甲基支鏈的烷烴有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是( )

A．O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應

B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移

C．石墨Ⅰ附近發生的反應：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列說法正確的是( )

A.放電時，電解質溶液中K+向負極移動

B.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大

C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(　　)

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題：

(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。

(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為______；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強由大到小為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應Ⅰ的平衡常數表達式為K= 請寫出此反應的熱化學方程式:________,該反應自發進行的條件是_________。

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發生反應Ⅰ。

①下列說法正確的是____。

A 當容器內氣體壓強不再發生變化時,說明反應已達到平衡狀態

B 當v(CO2)=v(CO)時,說明反應已達到平衡狀態

C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉化率將減小

D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應速率增大,正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動

②若反應在t1時刻達到平衡狀態,在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達到新的平衡狀態。請在圖中補充畫出t2～t4時段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質溶液)。寫出該電池的負極反應式:_____________。

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