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下列各裝置的燒杯中都盛有海水，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的是
A．①③②B．①②③C．②①③D．③②①
A
原電池中較活潑的金屬作負極，不活潑的作正極。①鋅比銅活潑，鋅是負極，失去單質，被腐蝕。②中鋁比鋅活潑，鋁是負極，被腐蝕。鋅是正極，被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。③鋅在海水中緩慢的被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的是①③②，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數隨時間的變化情況。若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（   ）
A．升高溫度B．縮小反應容器的體積
C．增加C的質量D．減小B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強（縮小體積） ②升高溫度 ③通入CO2（體積不變）④增加碳的量 ⑤降低壓強
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是(    )
①改變氣體物質的濃度                  ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是
A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據：
用10ml H2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s）
反應條件
時間（s）
反應條件
時間（s）
濃度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
無催化劑、不加熱
幾乎不反應
幾乎不反應
幾乎不反應
幾乎不反應
無催化劑、加熱
360
480
t
720
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
 
①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、    、      等因素對H2O2分解速率的影響。
②推測t的范圍為                       。
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
        觀察結果
反應完成所需的時間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應，帶火星的木條復燃
3.5min
塊狀
反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
30min
 
①寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：                                          
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與                              有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

小題1:曲線由0→a段不產生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有關的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題2:曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題3:曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題4:曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使化學反應速率增大的是（  ）
A．升高溫度B．增大壓強C．降低濃度D．減小壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
可供選擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。
實驗編號
T/K
KMnO4濃度
／mol·L－1
H2C2O4濃度
／mol·L－1
實驗目的
①
298
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
為以下實驗做對照
②
 
 
 
 
③
 
 
 
探究濃度對反應速率的影響
（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數據是                                   。

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