Question

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩爾質量為    ；該金屬元素的相對原子質量為       。
(2) 已知N₂、CO₂的混合氣體的質量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比         .

Answer 1

（每空2分,共6分）(1)95g/mol，24    (2)2:1

試題分析：二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^—，則此氯化物的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩爾質量是9.5g÷0.1mol/L＝95g/mol；氯元素的相對原子質量是35.5，所以金屬元素的相對原子質量是95－35.5×2＝24。
（2）設原混合氣體中N₂、CO₂的分別是x和y。標準狀況下，6.72L氣體的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則x＋y＝0.3mol、28x＋44y＝10.0g，即得解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比是2:1。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題基礎性強，主要是考查學生對以物質的量為核心的有關計算的熟悉掌握程度。該類試題需要注意的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。