【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是( )
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡
B.用銀片做陽極,鐵片作陰極,電解硝酸銀溶液,鐵片表面出現一層銀
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料.
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發生反應:N2+3H22NH3 . 該可逆反應達到化學平衡的標志是(填字母).a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c.混合氣體的密度不再隨時間變化
d.amol 鍵斷裂的同時,有6amolN﹣H鍵斷裂
(2)CO2和NH3可用于合成尿素,原理分如下兩步:①合成氨基甲酸銨:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s),△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)
△H=+28.49kJ/mol,則2molCO2完全反應合成尿素的△H= .
(3)最近科學家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉變為甲烷.在常壓、300℃,CO2與H2體積比為1:4時反應,CO2轉化率達90%.
①此反應的化學方程式是;
②一定條件下,某興趣小組,在體積為VL的密閉容器中,模擬此反應達到化學平衡狀態.該反應的平衡常數表達式為;由圖可知升高溫度,K將(填“增大”、“減小”或“不變”);300℃時,從反應開始,到達到平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是(用nA、tA、V表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅是信息技術的關鍵材料,在工業中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si,2Mg+Si
Mg2Si(副反應),查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩定易分解、易自燃的氣體。
I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:
(1)盛放稀硫酸的裝置為____,由于氧氣的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用___(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)當反應開始后,移走酒精燈反應能繼續進行,其原因是_________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因用化學方程式表示為①___________;②_____________。
II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。
(4)實驗開始前應先__________。
(5)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL,反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下),則樣品的純度為_____(寫出計算式,不化簡)。
(6)若反應結束時讀數前未調節量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會導致實驗結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質的濃度;
(2)平衡時SO2的轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀鹽酸 | 鋅粒 | H2 | NaOH溶液 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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