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【題目】某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

C．a點時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大

D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多

【答案】B

【解析】

正確答案：B

A．不正確，曲線Ⅰ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，醋酸是弱酸，稀釋時pH值變化曲線Ⅱ；

B．正確，b點酸性小，對溶液中水的電離程度抑制小，比c點溶液中水的電離程度大；

C．不正確，a點時，加入相同大小的鋅粒，兩者H＋ 的濃度相同，反應的速率相同；

D．不正確，加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的少，c點濃度大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空（所涉及元素均為前20號）

（1）A元素的原子M層有5個電子，則其原子結構示意圖為__________________；最高價氯化物的化學式_______________________。

（2）C元素原子最外層電子是最內層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結構，請寫出C離子的結構示意圖和電子式：________________、_________。

（3）標出下列反應的電子轉移方向和數目，并填寫有關內容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化劑______________；氧化產物______________；還原劑______________；還原產物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問題：

①寫出此過程中的化學方程式：__；

②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關的離子方程式___；

（2）雞蛋的內膜是一種半透膜，某同學擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設計步驟如下：

a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；

b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；

c.向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；

d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。

根據以上敘述，回答下列問題：

①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。

③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。

A.換大燒杯，用大量水進行滲析

B.多次滲析，每次用水量不要太多

C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析

④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測得X的物質的量濃度（）隨時間（min）變化的實驗數據如下：

溫度

時間

濃度

水樣

0

10

20

30

40

I

0.80

0.68

0.60

0.56

0.54

II

1.60

1.34

1.20

1.08

1.02

III

1.60

1.26

1.08

0.94

0.94

下列說法不正確的是

A. 溫度下水樣I中，之間X分解的平均反應速率為

B. 溫度下水樣Ⅱ中，時X的濃度小于

C. 溫度下水樣Ⅲ中，從反應開始到達到平衡，X分解的平均反應速率為

D. 由表中數據推測，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 通入氧氣的電極為負極

B. 電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極

C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當電路中轉移0.04 mol電子時，參加反應的O2為體積224ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳利用具有十分重要的意義，科學家有以下幾個設想。

(1)用太陽能將CO2轉化成O2和C(石墨烯），其設想如圖：

則重整系統發生反應的化學方程式為_________。

(2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

①其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料，CO2轉化率將________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；

②△H_____0（填“>”“<”“ 不能確定”）。

③若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。

(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol

CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol

則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為______________________；

②已知常溫下相關數據如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5kJ/mol

Ka1(H2CO3)

4×10-7kJ/mol

Ka2(H2CO3)

4×10-11kJ/mol

則反應NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常數K=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數ψ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。

下列敘述正確的是()

A. 平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大

B. 平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動

C. 化學方程式中，化學計量數的關系為n<e＋f

D. 平衡后，增加A的質量，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分離提純的方法不正確的是（　�。�

A. 提純工業乙醇（含甲醇、水等雜質）的裝置：③

B. 提純粗苯甲酸選擇裝置：②①

C. 提純粗苯甲酸三個步驟：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶

D. 苯中混有少量苯酚選擇裝置：④

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