Question

該學習小組通過查閱資料發現用KClO₃和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用下圖裝置在實驗室制取Cl₂并探究其有關性質：

（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：                         。

（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：                               。

（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在.A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為           。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為        （選填序號）。

a A、B之間                           b．B、C之間

c．C、D之間                          d．D之后

（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現象是                    ，能檢驗該反應產物中鐵元素的價態的試劑        （選填序號，多選）。

a．氯水                                 b．蒸餾水和鐵粉

c．蒸餾水和氫氧化鈉溶液                 d．蒸餾水和KSCN溶液

（5）另外一個化學學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進措施。該改進措施是：                                 。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）改長頸漏斗為分液漏斗  （1分）

（2）KClO₃ +6HCl = KCl +3Cl₂↑+ 3H₂O  （3分）

（3）飽和食鹽水（1分）；b  （2分）

（4）集氣瓶內及瓶口有棕黃色煙產生  （2分）；bcd  （3分）

（5）在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣  （3分）

【解析】

試題分析：實驗目的：利用下圖裝置在實驗室制取Cl₂并探究其有關性質：①裝置A制取氯氣：KClO₃ +6HCl  

= KCl +3Cl₂↑+ 3H₂O ；②裝置C、D證明干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，但要保

障通入裝置C的氯氣必須為干燥氯氣，所以裝置C前需連上盛有濃硫酸的洗氣瓶；（1）裝置A中改長

頸漏斗為分液漏斗，分液漏斗便于控制反應的進行。（2）裝置A中發生反應的化學方程式：KClO₃ +6HCl

= KCl +3Cl₂↑+ 3H₂O ；（3）裝置C、D證明干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，但要

保障通入裝置C的氯氣必須為干燥氯氣，所以裝置C前需連上盛有濃硫酸的洗氣瓶；（4）鐵絲在氯氣

中劇烈燃燒，生成棕黃色煙，溶于水得到黃色溶液；（5）在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使

堿液吸收逸出的氯氣尾氣，防止污染空氣。 

考點：考查氯氣的制備，氯氣化學性質的檢驗。