【題目】下列說法正確的是
A. 由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收能量
B. 所有燃燒的反應都是放熱反應
C. 鋁條與鹽酸的反應是吸熱反應
D. 凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2015新課標2】 [化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。經檢測C中含有苯環且苯環上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G的分子式為C8H12O4，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出E的結構簡式________________；
（2）寫出A的結構簡式________________；
（3）寫出F→G反應的化學方程式________________；
（4）滿足下列條件的C的同分異構體有___________種，寫出苯環上只有兩種氫原子的異構體的結構簡式________________；
①能發生銀鏡反應；
②能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質。寫出生成該聚合物雜質的化學方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 （ ）
A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－
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【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。
2．可循環使用的物質是 。
工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
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【題目】高純氧化鎂具有優良的性能，廣泛應用于各種材料。以某廠工業廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據下表提供的數據作答。
25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH | 原料價格表 | ||||
物質 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 價格/(元·噸-1) | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.0 | 漂液(含25.5% NaClO) | 450 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 雙氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 燒堿(含98% NaOH) | 2100 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 純堿(含99.5% Na2CO3) | 600 | |
(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結構式為___________。
(2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。
(3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應的離子方程式為____________。
(4)試劑Y的俗稱為__________；“調節pH=9.8”的目的為___________________。
(5)“煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________。
(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
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