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一學生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結論：當X，Y組成原電池時，Y為負極；當Z，W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據此可知它們的活潑性順序是
A．Z>W> X > YB． Z>W> Y>XC． X>Y>W>ZD． X>Y>Z>W
B
原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極。據此可判斷，Y大于X，Z大于W。又因為金屬性強能把金屬性弱的金屬陽離子從鹽溶液中中置換出來，所以W的金屬性強于Y的，因此金屬性強弱順序為Z＞W＞Y＞X，即答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據實驗現象填表：
裝置



現象
金屬A斷溶解
C的質量增加
A上有氣體產生
正極反應式
 
 
 
四種金屬活動性有強到弱的順序：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（   ）
A．正極B．負極C．電子流入的一極D．發生還原反應的一極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上產生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經導線流向a；b、d相連時，電子由d經導線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）、現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。裝置如圖所示，根據上述情況，回答下列問題：

（1）四種金屬的活動性順序是_________________。
（2）在①中，金屬片_____作負極；在②中，金屬片_____上有氣泡產生；在③中，金屬片_____發生氧化反應。
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片_____上有氣泡產生，該電極反應式為____________________。
（4）圖示裝置（金屬片�、賬③中的任一組）稱為_________，它利用氧化還原反應將______能轉化為______能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（  ）
A．鋅片溶解了32.5克B．鋅片增重了32.5克
C．銅片上放出了1克氫氣D．銅片上放出了1mol氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A 反應從正向開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
    B 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
    C 電流計讀數為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發生偏移
D 電流計讀數為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要           ，形成化學鍵要         。
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。

如圖甲是將       能轉化為      能的裝置，負極電極反應式為                   ，發生______反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極現象          ，發生______反應;發生反應時，電子由_____片流向_____片。當導線中有2 mol電子通過時，正極上析出         g 氫氣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置所示，將裝置放置一段時間。下列有關描述錯誤的是：
A．生鐵塊中的石墨是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe – 2e- = Fe2+
D．b試管中的正極反應是：2H+ +2e- = H2↑

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