Question

（12分）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是                            。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，
為完成實驗還需要的儀器有：                                     。           
②根據計算得知，所需NaOH的質量為                   。（裝置II）
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ______。      

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉移入試劑瓶中，貼上標簽。

E．改用      加水，使溶液              。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度             應該             。
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度    處

Answer 1

（12分） (1)沒有用玻璃棒引流。玻璃棒 膠頭滴管。
（2）  2.0g    （3)  BCAFED
A． 低    B． 玻璃棒     C    500
E．膠頭滴管，  凹液面的最低點與刻度線相切，   偏小，  重新配制 。
F．  1-2cm  

考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析等。
（1）根據裝置圖可知，主要的錯誤是沒有用玻璃棒引流，所以還缺少玻璃棒。定容時需要膠頭滴管，所以還缺少膠頭滴管。
（2）由于沒有450ml的容量瓶，所以應該配制500ml容量瓶。則需要氫氧化鈉的質量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。
（3）根據配制原理可知，正確的操作順序是BCAFED。
A中如果液體損失，則溶質就減少，所以根據c＝n/V可知，濃度是減小的。
B中溶解時需要玻璃棒攪拌加速溶解。
C中所用容量瓶的規格應該是500ml的。
E中定容時需要要膠頭滴管滴加，至凹液面的最低點與刻度線相切。加水超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小。此時說明實驗失敗，需要重新配置。
F中當液面接近刻度線1cm～2cm時用膠頭滴管定容。