【題目】在N2+3H22NH3的可逆反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變為0.8 molL﹣1 則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（ ）
A.0.3 molL﹣1S﹣1
B.0.4 molL﹣1S﹣1
C.0.6molL﹣1S﹣1
D.0.8 molL﹣1S﹣1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是
A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負極反應均為：Fe－2e－===Fe2＋
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【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
①固體電解質中O2向 (填“正”或“負”)極移動。
②寫出V2O5電極的電極反應式： 。
（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環保型消毒液發生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
①負極區的電解質為 (用化學式表示)。
②家用環保型消毒液發生器發生反應的離子方程式為 。
③閉合開關K，當有0.04 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為
mL。
（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“
+2I+2H+
+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發現電流表指針都發生偏轉。
①甲組電流表指針都不發生偏轉的原因是 。
②乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度．
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【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發生消去反應，某實驗小組的同學在實驗室用如下圖所示裝置驗證消去反應的產物。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和選項：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈加熱至 | Ⅰ： Ⅱ： |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ： |
（1）燒瓶內發生的有機反應化學方程式是____________________________________，燒瓶內產生刺激性氣味的氣體的無機反應化學方程式是____________________________________。
（2）溶液“漸漸變黑”說明濃硫酸具有_________性。
（3）甲同學認為若
中溶液褪色，即可證明燒瓶中發生了消去反應，根據甲同學的觀點，使
中溶液褪色反應的化學方程式是____________________________________。
（4）乙同學卻認為即使
中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發生了消去反應。于是提出了兩種改進方案①在
、
間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。
②在
、
間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將
中的
的水溶液改為
的
溶液，即可排除干擾，據實驗現象可證明燒瓶中發生了消去反應。
則乙同學認為
中使
的水溶液褪色，產生干擾的原因（用化學方程式解釋）_________，由方案②可知___________ 不能使
的四氯化碳溶液褪色。
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【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（
）：
化合物
經下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：
、
互為同分異構體，請回答下列問題：
（1）
和
在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇
， 
的分子式為
， 
的結構簡式為_________________。
（2）第①③步反應類型分別為_______________反應，③_______________反應。
（3）化合物
具有的化學性質（填寫字母代號）是_______________。
、可發生催化氧化反應
、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發生消去反應
、可發生酯化反應
、催化條件下可發生加聚反應
（4）核磁共振氫譜顯示
分子中有兩種氫，寫出
的化學反應方程式：_______________。
（5）四氫呋喃（
）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式____________。
①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
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【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g), 已知反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。則:
（1）a的值為______。
（2）平衡時NH3的物質的量為___________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。
（4）原混合氣體中，a∶b＝________。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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