精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

A-K是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，G、H為氣態單質，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C______E______
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→D：______
C→E：______
（3）畫出F的電子式：______
（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值（假設溶液體積不變）為______．

解：B為淡黃色粉末，應為Na202，常溫下A為固體單質，應為Na，則G為02，I在常溫下為液體，應為H2O，則F為NaOH，能與反應的除水之外還有C02，則J為C02，D為Na2CO3，E為NaHCO3，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產，則C為NaCl，C生成E的反應為侯氏制堿法的重要原理，K應為NH3，H為Cl2，
（1）由以上分析可知C為NaCl，E為NaHCO3，故答案為：NaCl；NaHCO3；
（2）J為C02，與Na202反應生成Na2CO3和02，反應的方程式為2Na202+2C02=2Na2CO3+02，C生成E的反應為侯氏制堿法的重要原理，反應的化學方程式為NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案為：2Na202+2C02=2Na2CO3+02；NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）F為NaOH，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（4）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，當電路中通過0.1mol電子時，生成NaOH0.1mol，則溶液的pH為13，故答案為：13．
分析：B為淡黃色粉末，應為Na202，常溫下A為固體單質，應為Na，則G為02，I在常溫下為液體，應為H2O，則F為NaOH，能與反應的除水之外還有C02，則J為C02，D為Na2CO3，E為NaHCO3，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產，則C為NaCl，C生成E的反應為侯氏制堿法的重要原理，K應為NH3，H為Cl2，以此解答該題．
點評：本題以無機物的推斷為載體綜合考查物質的性質、電解原理以及化學用語等知識，題目難度中等，本題以過氧化鈉的性質為突破口，答題時注意體會．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學常見物質間的轉化關系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：山東省東營市勝利第二中學2011屆高三上學期期中學段考試化學試題 題型：022

(Ⅰ)化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是________

A．定性檢驗SO32－，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅱ)離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填編號)．

①單質

②氧化物

③電解質

④鹽

⑤化合物

(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色．

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產生白色沉淀．

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀．

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________；不能作出判斷的離子是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆貴州省凱里一中高三第二次月考理綜合測試（化學部分） 題型：填空題

（16分）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式為            ；B分子屬于      分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為                                           ，
反應②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為          L。
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是                                      。
（5）L濃溶液的保存方法是                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆北京市海淀區高三上學期期中練習化學試卷 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質K的化學式為　　　　　　。
（2）物質M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（2分）下列操作會導致實驗結果偏高的是        

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線。

B．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C.檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

       ①單質  ②氧化物  ③電解質  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视