Question

將0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系中正確的是（　　）

A．c（HCN）＜c（CN^-）

B．c（Na⁺）＞c（CN^-）

C．c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）

D．c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

分析：將0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質為HCN和NaCN，二者濃度相等，溶液顯堿性，說明
CN^-水解程度大于HCN電離程度，以此解答該題．

解答：解：將0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質為HCN和NaCN，二者濃度相等，溶液顯堿性，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，則
A．等濃度的CN^-水解程度大于HCN電離程度，則c（HCN）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正確；
C．根據物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），根據電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者聯式可得：c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯誤；
D．將0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol?L^-1，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據題目信息判斷，溶液顯堿性，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，結合電荷守恒和物料守恒解答．