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【題目】檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是( )

A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條

C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的紅色布條

【答案】D

【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；

B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；

C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；

D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使濕潤的紅色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質反應時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是

A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明( )

A．NaOH和H2SO4溶液的物質的量濃度相等

B．NaOH的物質的量濃度等于H2SO4物質的量濃度的兩倍

C．NaOH和H2SO4溶液的質量分數相等

D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的△H表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
C.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3
D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2 ． ①生成Ca（ClO）2的化學方程式為；
②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有（填序號）．
A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾． ①濾渣的主要成分為（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質的量之比n：n1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 ， 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 液氮 B. 氯水 C. 鹽酸 D. 漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是（ ）
A.達平衡后，若升溫，平衡左移
B.達平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b＞c+d
D.達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1

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