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【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）
A.冷水
B.沸水
C.NaOH濃溶液
D.NaCl濃溶液

【答案】B
【解析】解：A．冷水反應緩慢，水解反應是吸熱反應，平衡左移得不到膠體，故A錯誤； B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成沉淀，故C錯誤；
D．NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】利用膠體的重要性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知膠體的性質：①丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O�，F將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：

(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。

(2)反應生成的MnCl2的質量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(　　)

①大氣通過閃電固氮�、谙跛岱纸狻、蹖嶒炇矣寐然@和消石灰制取氨氣�、芏趸苡谒�

A. ①②③④ B. ②④①③

C. ①③④② D. ②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業在現代農業、國防工業中，有著重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是 。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）該反應的化學平衡常數表達式為K=_________________。

（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K= （用分數表示）。

（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是_____________。

a. b． c.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（ ）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關金屬腐蝕的論述，正確的是（ ）

A. 金屬的腐蝕一定伴有電流產生

B. Fe在干燥的空氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

C. 發生化學能轉變為電能的腐蝕時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

D. 發生電化腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），發生反應H2（g） + I2（g） 2 HI（g），經充分反應達到平衡后，HI（g）的氣體體積分數為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI（g）發生反應HI（g） H2（g） + I2（g），則下列判斷正確的是（ ）

A．第二個反應的平衡常數為1

B．第二個反應的平衡常數為0.05

C．第二個反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D．第二個反應達到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為( )

A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A. CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

C. CH3COOH溶液與Na2C03反應生成C02

D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7

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