Question

 Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。當產物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是  （   ）

A．產物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反應中Cu₂S既作氧化劑，又作還原劑

D．1 mol Cu₂S參加反應時有8 mol電子轉移

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：己知n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；則HNO₃被還原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^－；Cu₂S應失4mole^－．而1molCu₂S能失10mole^－，故失4mole^－說明反應的Cu₂S的物質的量為0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu(NO₃)₂ ；即起酸性作用的HNO₃的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO₃為2mol．反應的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依據分析計算得到，產物n[Cu(NO₃)₂ ]：n[CuSO₄]=1：1；故A正確；B、參加反應的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B錯誤；C、反應中Cu₂S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；D、依據分析得到，1 molCu₂S參加反應時有10mol電子轉移，故D錯誤；故選A。

考點：氧化還原反應