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將1 mL 0.1mol/L的硫酸加入純水中制成200 mL溶液，稀釋后硫酸中c(H+)水為
A．1×10-13mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產生的c(H+)的比值是         
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                         
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為            ，最終產生H2總量的關系為                 
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應。
（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。
當用熱水溶解時堿性更強是因為                                                。
（2）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用         。終點顏色變化是            。
（3）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為                        mol/L。
（4）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確�，F設鹽酸的準確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關系是（填“>”或“<”或“=”）：
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則C1             C2
②當Na2CO3中含有NaOH時，則C1              C2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是    （　　）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應
B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸堿反應
C．堿性強弱順序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將體積為Va、pH = a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH = b的某二元強堿溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va < Vb，下列有關b的說法正確的是
A．b可能等于12B．b可能等于13
C．b一定小于12D．b一定大于12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
C．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足
c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純凈的水呈中性，這是因為                                   （    ）
A．純水中c(H+)=c(OH－)B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無H＋也無OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是
A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1
B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
C．CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。現有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，經充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態水。下列熱化學方程式或描述中，正確的是（   ）
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2­O(g); △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
D．燃燒前混合氣體中，H2的體積分數為40%

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