【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發)，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數____________
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積______________；
(3)產生沉淀的質量_________________。
【答案】33.2% 4.48L 287g
【解析】
(1)根據c=
計算溶液的質量分數；
(2)先計算MnO2、HCl的物質的量，判斷哪種物質過量，以不足量的物質為標準計算Cl2的物質的量及體積；
(3)根據Cl元素守恒，計算反應產生的AgCl沉淀的物質的量，然后根據m=n·M計算質量。
(1)根據c=可知該溶液的質量分數為
=33.2%；
(2)n（MnO2）=m÷M=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=0.24L×10mol/L=2.4mol，n(MnO2)：n(HCl)=0.2mol：2.4mol=1：12，根據反應方程式MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二者反應的物質的量的比是1：4，可見濃鹽酸過量，反應產生Cl2要以MnO2為標準，n(Cl2)= n(MnO2)=0.2mol，所以產生的氣體在標準狀況下的體積V(Cl2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(3)反應反應后溶液中含有Cl-的物質的量為n(Cl-)=2.4mol-2×0.2mol=2mol，向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，則反應產生沉淀的質量n(AgCl)= n(Cl-)=2mol，則m(AgCl)=2mol×143.5g/mol=287g。
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量（g） | 摩爾質量（g·mol-1） |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.075 | 170 |
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是__________________。
A．蔗糖B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀
（2）配制上述1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、__________________、__________________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱），需要高錳酸鉀___________mol。
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是___________________。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數目為NA
B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，3.6gD2O中含有中子數2NA
D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數為14NA
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【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。
(2)現有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
(1)電解反應的化學方程式為____________________。
(2)飽和食鹽水通電后，b端產生的氣體檢驗方法是____________。
II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；
(4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；
(5)容量瓶在使用前必須先____________；
(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)；
①沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒
②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
③在轉移過程中有溶液撒在外面
④定容時觀察液面時俯視
⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發現液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處
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【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→____→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為______________________。
為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產生，此時B中的現象是____，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。
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【題目】下列關于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示，A為常見調味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態單質，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質量為166 g·mol－1。
（1）物質B的電子式為___。物質D所含元素在周期表中的位置是___。
（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___。
（3）寫出反應④的離子方程式：___。
（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。
請回答：
(1)W的電子式是 。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是 。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是 ，
裝置Ⅱ中物質的化學式是 。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 。
(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 。
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