Question

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/g·cm－3	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
環己烯	82	0.810 2	83	難溶于水

合成反應：

在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________；

如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填字母，下同)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 　C．不需補加 　D．重新配料

(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________________________________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

(6)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。

A．接收器 　　B．溫度計 　　C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 　　

(7)本實驗所得到的環己烯產率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

Answer 1

【答案】直形冷凝管 防止暴沸 B 檢漏 上口倒出 吸收產物中少量的水（或干燥） CD C

【解析】

(1)根據裝置圖可知裝置b的名稱；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

(3)加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，分子間還可以發生取代反應；

(4)分液漏斗有活塞和塞子，結合分液漏斗的使用方法解答；根據環己烯的密度比水的密度小分析判斷；

(5)根據無水氯化鈣具有吸水性分析；

(6)觀察題目提供的實驗裝置圖分析判斷；

(7)首先計算出20g環己醇的物質的量，根據反應方程式，求出理論上可以得到的環己烯的質量，再根據產率=×100%計算。

(1)依據裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為：直形冷凝管；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為：防止暴沸；B；

(3)加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚為，故答案為：；

(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：檢漏；上口倒出；

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣，是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，故答案為：吸收產物中少量的水(或干燥)；

(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知，蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器，錐形瓶等，用不到吸濾瓶和球形冷凝器管，故選：CD；

(7)20 g環己醇的物質的量為=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環己烯，即理論上得到環己烯的質量為82g/mol×0.2mol=16.4g，所以產率=×100%=61%，故選C。