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【題目】用化學用語作答

（1）書寫電子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

（2）用電子式表示物質的形成過程

MgCl2_______________________________________

H2O_______________________________________

（3）兩種含10電子的粒子反應生成兩種10電子的粒子的離子方程式______________________

【答案】 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

【解析】

（1）H2是單質，電子式為；N2是單質，電子式為；CH4是共價化合物，電子式為；NaOH是離子化合物，電子式為；（2）MgCl2是離子化合物，其形成過程為；H2O是共價化合物，其形成過程為；（3）兩種含10電子的粒子反應生成兩種10電子的粒子的離子方程式應該是NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. M點：(pH+pOH) >2a

B. N點溶液加水稀釋， 增大

C. M、N兩點的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

D. 線段MN上各點所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點

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【題目】下列環境問題與CO2有關的是（ ）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化學煙霧
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【題目】I. 填空：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_________。

（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。

（3）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行。

（4）所含元素超過18種的周期是第_________周期。

II. 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

（2）四種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____(填化學式)。

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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B.膠體能產生丁達爾效應
C.膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學性質比Fe2＋穩定，請從原子結構的角度進行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數目為___________。

②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數式表示，阿伏加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。

已知：圖中 V1： V2=1:2，當加入 V2mLNa2CO3 溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。

（2）m2=______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）碳的一種同位素原子核內有8個中子，則該原子的符號為________，其質量數為______。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數均為10。其原子半徑由大到小的順序為____________（填元素符號），其離子半徑由大到小的順序為____________（填離子符號）

（4）10g D2O的物質的量為_______，它與_______gCH4所含電子數相同。

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【題目】據報道，我國研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上，下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發生氧化反應

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