Question

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C. c點，兩溶液中含有相同濃度的OH-

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性-

Answer 1

【答案】C

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時，鋇離子全部變為硫酸鋇沉淀，氫氧根離子全部變為水，此時溶液幾乎不導電，則①表示硫酸；

A.溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖像可知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，A正確；

B.a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，溶液中大量存在的離子是Na+、OH，B正確；

C.c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，溶液顯酸性；②中反應后溶液中溶質為NaOH、Na2SO4溶液顯堿性，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，C錯誤；

D.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，D正確；

答案為C。