Question

（2012?開封二模）下列說法正確的是（　�。�

• A．0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄ 溶液中的c（NH

  - 4

  ）＜c（SO

  2- 4

  ）
• B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中_c（OH^-）之比是2：1
• C．向0.1mol/L NaNO₃溶液中滴加鹽酸使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na⁺）=c（NO

  - 3

  ）
• D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．硫酸銨溶液中銨根離子易水解，但較微弱；
B．相同條件下，濃度越大的弱電解質其電離程度越��；
C．根據物料守恒判斷；
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答：解：A．硫酸銨溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^- ），但較微弱，根據其化學式知，c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ），故A錯誤；
B．相同條件下，濃度越大的弱電解質其電離程度越小，所以0.6mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中_c（OH^-）之比小于2：1，故B錯誤；
C．硝酸鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和硝酸根離子都不水解，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^- ），故C正確；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項是C，注意：很多同學定向思維導致錯誤的認為c（Na⁺）、c（NO₃^- ）不相等，為易錯點．