【題目】下列說法或表示方法不正確的是（ ）
A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定
D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，則反應HCl(g)=
H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol
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【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品，稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2，還含有少量的MnO等)為原料制備工業合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質量比為9：20的混合物)的一種流程如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Mg2+ | 7.6 | 9.4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.9 |
Fe3+ | 1.5 | 3.3 |
Mn2+ | 8.2 | 10.6 |
回答以下問題：
（1）從綠色化學角度分析，試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。
a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7
（2）調節pH范圍為___。
（3）單位時間內“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關系如圖所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。當鹽酸濃度相同時，溫度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。
（4）“還原”過程中，不僅要控制溫度，而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產生氣體的相對分子質量為36，理論上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用物質A表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1
B.用物質B表示的反應速率為0.6mol·L-1·s-1
C.2s時物質A的濃度為0.7mol·L-1
D.2s時物質B的濃度為0.9mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大．W的基態原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為3，
與
具有相同的電子層結構；W與X的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數；Z元素位于元素周期表的第11列．請回答：
（1）Z的基態原子M層的電子排布式為____________________．
（2）W的簡單氫化物分子中W原子的__________軌道與氫原子的__________軌道重疊形成
鍵．（填軌道名稱）
（3）比較Y的含氧酸的酸性：
__________
（填“>”或“<”），原因為___________________．
（4）關于Z的化合物
（EDTA的結構簡式如下圖）的說法正確的是_____選項字母）．
A．中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵
B．EDTA中碳原子的雜化軌道類型為
、
C．的組成元素的第一電離能順序為
D．
與
互為等電子體，空間構型均為正四面體形
（5）某離子型氫化物
的晶胞結構如圖所示：
①
的配位數為__________________．
②是一種儲氫材料，遇水會緩慢反應，該反應的化學方程式為____________．
③若該晶胞的密度為
，則晶胞的體積為______________
．
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【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。
（1）實驗室預計需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，準備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制，需用量筒量取濃硫酸________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。
（2）加入硫酸亞鐵的原因為_____________________________。
（3）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________(用離子方程式表示）。“酸浸”時為加快反應速率可采取的措施是_____________________（至少寫兩個)。
（4）加入氨水應調節pH的范圍為_______�！斑^濾II”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是_______（填化學式）
（5）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為_________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．
（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是_________（填字母），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。
（2）根據計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質量是_________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。
（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數據如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發生反應的離子方程式為_________。
②NaClO溶液的物質的量濃度是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的ΔH>0
B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C.在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆
D.若狀態B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)
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