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【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是

A.粉碎大理石B.延長反應時間C.降低反應溫度D.加水稀釋鹽酸

【答案】A

【解析】

A.粉碎大理石，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，A正確；

B.延長反應時間，反應物鹽酸的濃度降低，反應速率減慢，B錯誤；

C.降低反應溫度，粒子運動的速率減慢，反應速率減慢，C錯誤；

D.加水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應速率減慢，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數據不一定增大的是

A. 化學反應速率 B. 化學反應的平衡常數

C. 水的離子積 D. 吸熱反應反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發生反應的離子方程式是___________。

（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。

（3）反應“v+n→r”的化學方程式是__________，每轉移2 mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸氫鈉的水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

B. 以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑

C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：Al3+＋4OH— = AlO2－＋2H2O

D. 用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變為橙色，再加入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（　�。�
A.NaBr、KCl、KI
B.NaBr、KI、KCl
C.KI、NaBr、KCl
D.KCl、KI、NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

①在圖示的轉化中，被還原的元素是_______________，X的化學式為__________________。

②鋇元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化。當NO與NO2的物質的最之比為2:1時，寫出發生反應的化學方程式:____________________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下:NONO2N2反應I的化學方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反應II的離子方程式是__________________。

(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。

①檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。

②若處理廢水產生了0.448LN2 (標準狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl、中的一種。(離子在物質中不重復出現)

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據①②實驗事實可推斷：

(1)A的化學式為____________，B的化學式為____________。

(2)寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：____________。

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________。

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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