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【題目】下列過程屬非自發的是

A. NaOH溶于水形成溶液 B. 水電解生成H2和O2

C. 氣體從高密度處向低密度處擴散 D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均勻的混合物

【答案】B

【解析】

A. NaOH溶于水形成溶液，屬于熵增加的放熱過程，可以自發進行，故A不選；

B. 水電解生成H2和O2不能自發進行，需要提供電能才能發生，故B選；

C. 氣體從高密度處向低密度處擴散，熵增加，可以自發進行，故C不選；

D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均勻的混合物，為熵增加的過程，可以自發進行，故D不選，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A. 10：1 B. 1：10 C. 2：1 D. 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢。正確的是_______。

（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘和水反應所得產物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_______。

（3）F2與其他鹵素單質反應可以生成CF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1；，Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1；則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的______(填“高”或“低”)。

（4）根據第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是______。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（5）無機含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

（6）S的常見單質S8的結構為，S原子的軌道雜化方式是______。

（7）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”�！�可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（ ）

A.都能發生聚合反應生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內D.都難溶于水，且密度比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的晶體中的化學鍵類型和晶體類型都相同的是（ ）

A.CO2和SiO2B.H2O和NH3C.NaCl和HClD.C(金剛石)和C60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚互為同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A、B、D分別為_______、______、____________。

（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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