【題目】實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法，實驗步驟如下。
Ⅰ.回流。如圖所示，在100mL圓底燒瓶中加入10g小顆粒狀的生石灰和少量氫氧化鈉，慢慢注入50mL工業乙醇，回流1h。
Ⅱ.蒸餾。如圖所示，回流完畢，待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石，改為蒸餾裝置，收集78℃時的餾分，即為無水乙醇。(用△表示酒精燈)。
試回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是________。
(2)簡述向燒瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入
固體是為了除去工業乙醇中少量的醛，發生的反應為
，該反應的反應類型為_______，回流1h的目的是________。
(4)蒸餾時，待溫度計示數為78℃左右時，尾接管中出現液滴，棄去開始流出的液體，原因是_______。
(5)有同學建議改蒸餾為過濾，請回答過濾法不妥的原因是_____。
【答案】(球形)冷凝管 將燒瓶橫放，用紙槽(或藥匙)將固體送入到燒瓶底部，再慢慢直立燒瓶 加成反應 使
與
及醛與醛充分反應 開始流出的液體中含有低沸點的雜質 過濾無法除去溶解在乙醇中的有機物等
【解析】
(1)根據儀器的結構可知，裝置b的名稱是(球形)冷凝管，故答案為：(球形)冷凝管；
(2)根據藥品添加規則可知，向燒瓶中加入生石灰的方法是將燒瓶橫放，用紙槽(或藥匙)將固體送入到燒瓶底部，再慢慢直立燒瓶，故答案為：將燒瓶橫放，用紙槽(或藥匙)將固體送人到燒瓶底部，再慢慢直立燒瓶；
(3)反應
為醛基的加成反應；回流可以揮發的物質回到燒瓶中繼續參與反應，使與及醛與醛充分反應，故答案為：加成反應；使與及醛與醛充分反應；
(4)由于開始流出的液體中含有低沸點的雜質，因此在蒸餾時，待溫度計示數為78℃左右時，尾接管中出現液滴，要棄去開始流出的液體；故答案為：開始流出的液體中含有低沸點的雜質；
(5)過濾無法除去溶解在乙醇中的有機物等，故過濾法不妥，故答案為：過濾無法除去溶解在乙醇中的有機物。
課課練江蘇系列答案
名牌中學課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物命名正確的是（ ）
A.
2—甲基—3—丁炔
B. 
1，3，4—三甲苯
C. CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3 3—甲基—2—丁烯
D.
2—丁醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－
B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。
(1)氮原子核外電子排布式為_________，其最外層電子共有_____種不同的伸展方向。
(2)N2分子是一種極具理論研究價值的分子，它的空間結構如圖，是一種正四面體結構(
),則N4是一種_____________分子。（填“極性”或“非極性”)
(3)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變為CO2和N2:2NO+2CO 
2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，該反應平衡常數K的表達式為___________；溫度升高，K值________（選填“增 大”、“減小”、“不變”)；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_____________________。
(4)鐵鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的 NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使___________________，說明有NH4+。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_____（填字母）_______
A. c（H+） B.
C. c（H+）c（OH﹣） D. 
E. 
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數值）。
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為____________________________________
（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乙二醇滴眼液的商品標簽部分信息如圖所示（乙二醇的結構簡式為HOCH2CH2OH），結合所學知識分析，下列觀點不正確的是
A. 乙二醇與丙二醇互為同系物
B. 聚乙二醇和丙二醇均為無毒易溶于水的有機物
C. 乙烯、乙二醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D. 一定條件下，乙二醇與足量乙酸充分酯化所得產物的分子式為C6H12O4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制取方法是:①金屬鈉與液態氨反應得NaNH2②NaNH2與N2O按物質的量2:1反應可生成NaN3、NaOH和一種氣體。
(1)請寫出反應②的化學方程式為:____________。
(2)與N3-互為等電子體的分子有：______（寫一種）由此可推知N3-的空間構型是:_________； 比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。�NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，請用價層電子對互斥規律解釋_______。
(3)疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關說法正確的是:________（選填代號）
A．氮氣常溫下很穩定，是因為氮元素的電負性大
B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩定性NH3強于PH3和H2S是因為NH3分子間有氫鍵
(4)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如下圖所示）：
晶胞甲中鐵原子的配位數為：_______，晶胞乙中鐵原子的堆積方式為：________。晶胞乙中鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數，摩爾質量為M g/mol。則該晶體的密度可表示為：___________ g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按下列要求作答。
(1)第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有_________種。
(2)第四周期中，原子核外電子排布有兩個未成對電子的元素有_________種。
(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知標準狀況下CH4的體積為4.48L，該氣體的物質的量為___________，分子數為___________， 原子數約為___________，質子數為___________，電子數為___________，摩爾質量為___________，質量為___________。
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