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在一密閉容器中，反應mA(g)nB(g)+nC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則(    )

A.平衡向逆反應方向移動了                 B.物質A的轉化率增加了

C.物質C的質量分數增加了                  D.m＞2n

解析：由于c=，當V變為原來的1/2時，如果平衡不發生移動，則n不變，c必然是原來的2倍�，F在B和C的濃度均是原來的1.8倍，則證明n(B)、n(C)均減小了，進而推知平衡向左移動。而物質C的質量分數等于C的質量占混合體系總質量的百分數，而總質量不變，所以C的質量分數減小，物質A的量增加，所以A的轉化率減小。而增加壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以m＜2n。

答案：A

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在一密閉容器中，反應  aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）

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在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變為原來的50%，則（　�。�
A、平衡向正反應方向移動B、a＞（b+c）C、物質B的質量分數增大D、以上判斷都錯誤

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