Question

已知反應：
①2K₂C_rO₄+H₂SO₄═K₂G_r2O₇+K₂SO₄+H₂O
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
③[]K₂C_r2O₇+[]F_eSO₄+[]H₂SO₄--[]Fe₂（SO₄）₃+[]Cr₂（SO₄）₃+[]K₂SO₄+[]H₂O
（1）上速三個反應中，屬于氧化還原反應的是

①②③

（填序號）
（2）在上述反應③上完成并配平該化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（3）K₂C_r2O₇、I₂、Fe³⁺三種微粒氧化性由強到弱的順序：

K₂C_r2O₇＞Fe³⁺＞I₂

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應是氧化還原反應；
（2）氧化還原反應中，化合價升高元素失去電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數相等即為反應轉移電子數；
（3）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性．

解答：解：（1）三個反應中，均存在元素化合價的變化，所以均屬于氧化還原反應，故答案為：①②③；
（2）該氧化還原反應中，化合價升高的鐵元素失去電子，化合價降低的鉻元素得到電子，得失電子數相等為6，所以反應轉移電子數為6，電子轉移的方向和數目如下所示：，故答案為：；
（3）在③中氧化劑是K₂C_r2O₇，氧化產物是Fe³⁺，所以氧化性：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺，在②中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產物是I₂，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，綜上，氧化性順序為：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺＞I₂，故答案為：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺＞I₂．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識以及氧化性強弱的判斷規律，綜合性較強，難度較大．