Question

【題目】從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的結構簡式_______________，B的結構簡式_________________；

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_____________；反應類型：___________。

(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式： ______________________ 反應類型：___________。

(4)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

Answer 1

【答案】CH2=CH2 CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3 加成反應 +HNO3 +H2O 取代反應 A>B

【解析】

從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為乙烯；B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，則B的最簡式為CH，B的相對分子質量為78，則B為苯；

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2；苯的結構簡式為；

(2)與A相鄰的同系物C為丙烯，丙烯中也含碳碳雙鍵，可以與溴發生加成反應，反應方程式為：CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3，該反應為加成反應；

(3)苯與濃硝酸在濃硫酸的催化作用下發生取代反應，苯環上的氫被硝基取代，產物為硝基苯，化學反應方程式為+HNO3 +H2O，該反應類型為取代反應；

(4)4H~2H2O~O2 C~CO2~O2

4g 32g 12g 32g

根據關系式，4gH消耗32g O2，12gC消耗32g O2，則等質量的烴中氫的質量分數越大，耗氧量越高，乙烯中氫的質量分數為 ，苯中氫的質量分數為，所以等質量的乙烯與苯完全燃燒時，乙烯的耗氧量大，故答案為：A>B。