Question

某實驗小組欲測定KMnO₄的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO₄的質量。面對此情況，甲同學采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物反應產生的Cl₂被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算KMnO₄的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應時，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn²⁺）

取KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物mg進行實驗，請從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套反應裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             

玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去）        

（1）在反應發生前，為了消除裝置內空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。

各裝置連接次序		A			C	C
對應的藥品		d：濃鹽酸 e：固體混合物			堿石灰	堿石灰

（2）k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K₂MnO₄與MnO₂物質的量之比是          。

（3）當A裝置內反應結束后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內鼓入一定量空氣，其目的是        。

（4）若測得堿石灰增重ng。為了計算KMnO₄的分解率α，該同學采用方法如下：設原mg的固體混合物中KMnO₄及MnO₂的物質的量分別為x、y，依據實驗數據m及n，可列出三個含x、y、α的等式，請你寫出這三個等式。（注意：等式中不用帶單位）

僅含m、x、y的等式①：m＝                     。

僅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

僅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同學設計更為簡單的方法（無須化學反應）也可測定KMnO₄的分解率α。

該同學的方法是：稱取一定量KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌，再進行“一系列實驗操作”并記錄實驗數據，最后經計算，即可得出KMnO₄的分解率α。該同學的“一系列實驗操作”是指           。

Answer 1

（1）（每空1分，共6分。其它合理答案給分）

B	A	B	B	C	C
NaOH溶液	d：濃鹽酸 e：固體混合物	飽和食鹽水	濃硫酸	堿石灰	堿石灰

（2）1∶1（2分）

（3）使裝置中殘余的Cl₂全被堿石灰吸收（2分）

(4）（3分。注意：以下三個等式全正確才能得分）

158x+284y；  35．5(5x+6y)； ×100%

（5）過濾、洗滌、干燥、(冷卻)、稱量（2分。注意：次序完全正確才能得分）

解析: