【題目】標準狀況下呈液態的物質為
A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加過程中,溶液中-lgc(Cu2+)與 Na2S 溶液體積(V)的關系如右下圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mo/L2。下列有關說法不正確的是
A. a、b、c 三點中,水的電離程度最大的為 b 點
B. Na2S 溶液中:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)
C. 該溫度下 Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2
D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的 Na2S溶液,Cu2+先沉淀
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【題目】C8H18經多步裂化,最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物.該混合物的平均相對分子質量可能是( 。
A.28
B.30
C.38
D.40
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【題目】下列有關元素周期表的說法不正確的是( )
A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體
B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C.第17列的第一種元素的原子序數為9
D.短周期中能與強堿反應產生H2的金屬元素位于第ⅣA族
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題。
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:
則M、N相比, 較穩定的是____。
(2)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________
(4)根據下列熱化學方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1;
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1;
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ·mol-1
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為________
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【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應
B. 油脂是油和脂肪的統稱,都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應
D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物可能結構有6種
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【題目】下列實驗過程中,溶液的pH大于7的是
A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
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【題目】原電池可將化學能轉化為電能.設計兩種類型的原電池,探究其能量轉化效率.限選材料:ZnSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鋅片和導線.
(1)①完成原電池甲的裝置示意圖(如圖),并作相應標注.要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素.
②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極 .
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 , 其原因是 .
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是(填序號)
A.K+ B.NO3﹣ C.Ag+ D.SO42﹣
(2)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用.現將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則: ①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為 . 通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質的量為 .
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應式為 .
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【題目】溫度700℃時,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數據見表(表中t1<t2).下列說法正確的是( )
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數減小
C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應
D.700℃時,若向密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,則此時該反應v(正)<v(逆)
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