Question

某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質為Fe₂O₃）為原料，設計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應產物沒有標出）：



（1）試劑X的化學式為______，反應I的離子方程式是______．
實驗室配制480mL 1mol?L^-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有______．常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是______．
（2）按照方案設計，試劑Z的作用是調節溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．從實際工業的角度，你認為方案______更合理，理由是______
（3）已知N為氨氣，實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．



①儀器A的名稱是______，裝置中A口部和B口部之間聯通導氣管的作用是______
②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的______（填字母序號）．
A．生石灰    B．燒堿    C．膽礬    D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈______色，用離子方程式解釋原因______．

Answer 1

（1）方案一：由溶液a通入過量的M生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液a中含有偏鋁酸根、氣體M為二氧化碳，故試劑X為NaOH溶液，反應I為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol?L^-1 NaOH的溶液需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶，故缺少500mL容量瓶，
可以利用中和滴定方法以標定所配NaOH溶液濃度是否準確；
故答案為：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；500mL容量瓶；中和滴定；
（2）方案二：由溶液c通入過量的N生成氫氧化鋁沉淀、硫酸銨可知，溶液c中含有鋁離子、N為氨氣，故試劑Y為硫酸，溶液b中含有硫酸鋁、硫酸鐵，調節PH值，是鐵離子轉化為氫氧化鐵，過濾后，再向濾液中加入過量的氨水沉淀鋁離子，
與方案一相比較，方案一步驟少，操作簡單，故方案一更合理，
故答案為：方案一；步驟少，操作簡單；
（3）①、儀器A是分液漏斗，裝置中A口部和B口部之間聯通導氣管的作用是：平衡分液漏斗內外壓強，防止分液漏斗堵塞；
②、A中盛有濃氨水，與生石灰、燒堿、堿石灰混合，放出大量的熱，溶液中氫氧根離子濃度增大，利用氨氣逸出，產生大量的氨氣，氨水與膽礬反應生成氫氧化銅沉淀，不能產生氨氣，故C不能可以，
故答案為：C；
（4）氨氣溶于水，反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅色，
故答案為：紅；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．