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美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是   (　　)。
A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價
C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物
D．氫鋁化合物具有強還原性
C
由化合物中元素正負化合價代數和為零，并結合H、Al原子結構特點可知氫鋁化合物中Al為＋3價、H為－1價；該化合物中H元素處于最低價態，具有強還原性，可與水發生氧化還原反應生成氫氣，同時生成氫氧化鋁。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組稀溶液（ ）
①NaHSO4和Na2CO3       ②AICl3和NaOH
③NH4HSO4和Ba(OH)2    ④H3PO4和Ca(OH)2
只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆安徽省濉溪縣高三第三次月考化學試卷）
某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為                                    ，請據此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子
檢驗方法
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
                
（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　               　。
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　      　（填試劑名稱），所發生反應的離子方程式為　             　。
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
 
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀時的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全時的pH
9.0
4.0
5
11
 
① 試劑A應選擇　     　，試劑B應選擇　      　。（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
③ 灼燒完全的標志是　    　。
④ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會　      　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　                      　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年1月26日15時整，中國國產大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是       (填序號)。
A．利用純鋁制造運－20發動機
B．用鎂鋁合金制造運－20座椅
C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線
D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼
Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質)，SiO2不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是                          。
(2)寫出步驟②反應的化學方程式：                                  。
(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發生反應的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發現它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為        L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
Fe2O3是紅棕色粉末
Fe2O3常用作紅色涂料
B
SiO2是兩性氧化物
SiO2可和HF反應
C
Al2O3難溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有氧化性
SO2可使溴水褪色
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為     。
⑶在稀釋、結晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：     。
⑸該生產流程能實現     （填化學式）的循環利用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，結合鋁生產的流程圖解答下列各題：

(1)工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是__________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
(2)氧化鋁熔點高達2 050 ℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是： ____________________________(用化學方程式表示)。
(4)工業上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2，電解反應方程式為____________________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MgO、Al2O3、SiO2是中學化學中常見的氧化物。下列有關說法不正確的是（  ）
A．MgO、Al2O3、SiO2分別是堿性氧化物、兩性氧化物和酸性氧化物
B．三者均可以采用單質在空氣中燃燒或加熱的方法制得
C．MgO和Al2O3可以作為耐高溫材料，SiO2可用于制作光導纖維
D．分別電解熔融狀態的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si

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