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精英家教網關于如圖所示裝置的敘述,正確的是(  )
分析:該反應能自發進行,所以該裝置是原電池,根據電子流向知,鋅作負極,銅作,負極上鋅失電子發生氧化反應,正極上銅離子得電子發生還原反應.
解答:解:A.該反應能自發進行,所以該裝置是原電池,根據電子流向知,鋅作負極,銅作正極,銅電極上銅離子得電子生成銅,故A錯誤;
B.該原電池中,銅電極上銅離子得電子生成銅,所以銅電極質量逐漸增加,故B錯誤;
C.該原電池中,銅電極上銅離子得電子發生還原反應而生成銅,被還原,故C正確;
D.該原電池中,鋅作負極,銅作正極,所以電流從銅片沿導線流向鋅片,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了原電池原理,正確推斷原電池及正負極是解本題關鍵,結合正負極上發生的電極反應、電流流向來分析解答即可,難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于如圖所示裝置的敘述中正確的是( 。

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A、兩裝置中鋅片都發生氧化反應B、兩裝置中溶液的pH均增大C、兩裝置中銅片的質量均逐漸減小D、兩裝置中銅片表面均無氣泡產生

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