【題目】用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]經過三步。請寫出相應的化學方程式，注明反應類型。
(1)___________ 反應類型 ___________
(2)__________ 反應類型 ___________
(3)_________ 反應類型 ____________
【答案】CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2 ↑ +NaBr+ H2O 消去反應 CH2= CHCH3+ Br2→ CH2Br —CHBrCH3 加成反應 CH3CHBrCH2Br+ 2NaOH
CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr 水解反應或取代反應
【解析】
用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]，2-溴丙烷發生消去反應，得到的產物再發生加成，加成產物再發生水解。
⑴2-溴丙烷發生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2 ↑ +NaBr+ H2O；故答案為：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2 ↑ +NaBr+ H2O；消去反應。
⑵丙烯與溴單質發生加成反應生成CH2Br—CHBrCH3，反應方程式為CH2= CHCH3+ Br2→ CH2Br—CHBrCH3；故答案為：CH2= CHCH3+ Br2→ CH2Br—CHBrCH3；加成反應。
⑶CH2Br—CHBrCH3發生水解反應(取代反應)生成CH3CH(OH)CH2OH，反應方程式為CH3CHBrCH2Br+ 2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；故答案為：CH3CHBrCH2Br+ 2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解反應或取代反應。
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是
A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強
C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應
D. T元素單質具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對氫能源的研究獲得了迅速發展。
(1)已知1 mol H2完全燃燒時放出285.8 kJ的熱量，試寫出H2燃燒的熱化學方程式：_________。
(2)為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是_________(填序號)。
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水
(3)某學生查閱大量資料，提出下列用水制取氫氣的研究方向：
①研究在水不發生化學反應的情況下制取氫氣，同時釋放能量。
②設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣。
③尋找高效催化劑，提高水在一定條件下分解產生氫氣的轉化率。
④尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，用以分解水制取氫氣
請你從上述研究方向中，選擇其中不合理的項，并簡述理由：不合理的是_________，理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國格勒諾布爾(
)約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質)的作用下發生反應：
(酸性環境)。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.該生物燃料電池不能在高溫下工作
B.該電池負極的電極反應式為
C.消耗1mol氧氣時轉移4mol電子，
向負極移動
D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫療設備提供電能
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【題目】已知反應
，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大
B.反應在5.5min時，
C.6min時，容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是
A.甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.原子序數：甲－Ca＝1
D.推測乙的單質可以用作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）
現象 | 解釋或結論 | |
A | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | SO2表現漂白性 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 | 原溶液中含SO42- |
C | 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色 | 原溶液中不含K+ |
D | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（ ）
A.1mol苯乙烯
中含有的C=C數為4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數為0.1nNA
D.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1 NA
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