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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，下列相關比較錯誤的是
A．穩定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
C．還原性：W-＜Z2-D．半徑：Y3+＜Z2-
C

試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Z的氫化物是H2X 、H2Z形式,Z在X的下一周期。同族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱。A正確。B同種元素形成的不同價態的酸，價態越高酸性越強。正確。C非金屬性X<Z,還原性：X-〉Z2-錯誤。D對于電子層數不同的離子，離子的電子層數越多，離子半徑就越大。離子半徑：Y3+<Z2-正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（  ）
①熱穩定性：H2O>HF>H2S；②原子半徑：Na>Mg>O；③沸點：H2Se>H2S>H2O；④結合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項內容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質的熔點Li＞Na＞K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B
最外層電子數是次外層電子數的2倍
C
M層上有3個電子
D
短周期原子半徑最大的主族元素
E
其單質是淡黃色固體
F
最高正價與最低負價代數和為6
 
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式                                                   。
（2）下列說法正確的是                (填序號)。
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現象     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學式的氧化物形式為
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空：
（1）原子最外層有兩個未成對電子的元素有_______；屬于第三周期的非金屬元素是______。
（2）上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（Si除外）______________（填離子符號）。
（3）兩種金屬元素中，金屬性較強的元素是_____，能說明這一事實的化學方程式是               （任寫一個）。
（4）Al的最高價氧化物對應水化物在酸性溶液中的電離方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是內層電子數的3倍，C、D原子的核外電子數之和與B、E原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數：B＜A
B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．B與E可以形成EB2型化合物
D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；
其基態原子核外價電子的軌道表示式為                      。
（3）氣態SeO3分子的立體構型為                               。
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
A．它們的原子序數A＞B＞C
B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數C＞A＞B

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