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【題目】關于實驗操作敘述正確的是

A. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出

B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計

C. 配制一定物質量濃度的溶液時，超過刻度線，倒出部分使之恰好達到刻度線即可

D. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

【答案】A

【解析】A. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后再從上口倒出，可以防止上下層液體相互污染，故A正確；B. 不可以使用溫度計攪動液體，溫度計水銀球易破損，故B錯誤；C. 倒出的液體含有溶質，溶質損失，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視錐形瓶中液體顏色的變化，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

物質

性質

用途

A

Fe2O3

紅棕色粉末

常用作紅色油漆和顏料

B

NaHCO3

溶液呈堿性

可用作食用堿或工業用堿

C

Si

導電性介于導體與絕緣體之間

用于制作計算機芯片、光電池

D

SO2

還原性

工業上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的含量的敘述中，不正確的是

A. 水是人體細胞中含量最多的化合物

B. 細胞的代謝旺盛，自由水的含量增多

C. 休眠或越冬的植物體內自由水與結合水的比值下降

D. 衰老的細胞中含水量增多，細胞裂解凋亡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應Ⅲ的化學方程式為 。

（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。

③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示)：__________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。(填寫編號)

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產物為Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，占細胞總量97%的一組是（ ）

A. C、H、O、N、P、S B. C、Fe、K、Ca、B.Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg D. Fe、Mn、B.Zn、Cu、Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+、NH4+、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有 ；

②不能確定是否含有的陽離子有 ，

③要確定其存在可補充做的實驗操作是 ；

④肯定不存在的陰離子有 ．

（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積

（標準狀況）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br﹣）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I﹣）

a mol

0

0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A．0.1(b－2a) mol·L－1

B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1

D．10(b－2a) mol·L－1

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