Question

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：溶液中Al3+為1.62g，物質的量為（1.62g）/（27g/mol）=0.06mol，根據電荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=(3/2)n（Al3+）=3/2×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.1=0.01mol，混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓，0.03mol 0.01mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol。所以反應后溶液中SO42-的物質的量的濃度為0.08mol/(0.3L+0.31L)=0.2mol/L。

考點：離子方程式的有關計算