Question

（2012?菏澤二模）下列有關實驗原理，方法和結論都正確的是（　　）

A．某鈉鹽溶液中加入硝酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，該鈉鹽一定是硫酸鈉

B．在硫酸鋇中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

C．新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌，過濾、濾液中c（HClO）將增大

D．相同質量的兩份鋅粒分別加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO₄?5H₂O，其反應速率將加快，且最終產生的H₂與另一份相同

Answer 1

分析：A．可能為硫酸氫鈉；
B．如離子濃度冪之積大于Ksp，則可生成沉淀，不能證明；
C．氯水和水反應發生：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，從平衡移動的角度分析；
D．最終產生的氫氣不同．

解答：解：A．不一定為硫酸鈉，也可能為硫酸氫鈉，故A錯誤；
B．如離子濃度冪之積大于Ksp，則可生成沉淀，不能證明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），故B錯誤；
C．氯水和水反應發生：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，因鹽酸的酸性大于碳酸，而次氯酸的酸性小于碳酸，加入碳酸鈣與鹽酸反應，平衡向右移動，濾液中c（HClO）將增大，故C正確；
D．鋅和硫酸銅發生置換反應，消耗鋅，生成氫氣與另一份不同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重于物質的檢驗、平衡移動以及原電池反應等知識的考查，題目難度不大，注意把握實驗原理和實驗方案的合理性的評價．