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下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(  )
     族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A.e的氫化物比d的氫化物穩定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D
根據同周期、同主族元素性質的遞變規律可知：d的氫化物比e的氫化物穩定；r(a)＞r(b)＞r(e)；6種元素中a是最活潑的金屬，f是最活潑的非金屬。因此，A、B、C項均不正確，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)原子序數從11依次增加到17,下列遞變關系錯誤的是(　　)。
A．電子層數逐漸增多
B．原子半徑逐漸增大
C．最高正價數值逐漸增大
D．從硅到氯,負價從-4到-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期第ⅣA族的元素原子序數是　　　。 
鈉元素的原子序數為11,相鄰的同族元素的原子序數是　　　　　　。 
短周期元素中,族序數=周期序數的元素有　　　　;族序數等于周期序數2倍的元素有　　　　　;周期序數=族序數2倍的有　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數之差為8，則下列說法正確的是(  )
A．A和B的原子序數之差為8
B．A和B原子的最外層電子數之和為8
C．A和B原子的最外層電子數之差為7
D．A和B原子的核外電子數總和可能為11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關敘述正確的是(  )
A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數較少的金屬一定比最外層電子數較多的金屬活動性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是
A．1S22S22p6B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
 
(1)在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置(用元素符號)。
(2)在下表中標明通常尋找催化劑材料的區域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號)。
(4)證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________；
（2）已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；
（3）比較下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半徑：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R氣態氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數和質子數相等，則該元素的名稱是________。

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