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【題目】某學生用如圖所示的裝置對能量變化情況進行研究。當往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。不符合要求的X、Y可能是(  )

A.X是水,Y是濃硫酸

B.X是鹽酸,Y是氫氧化鈉溶液

C.X是硝酸銨固體,Y是水

D.X是鋁粉,Y是稀硫酸

【答案】C

【解析】

AX-水,Y-濃硫酸,加入水中放熱,使容器內溫度升高,壓強變大,則U形管中液面甲處下降、乙處上升,故A正確;

BX-鹽酸,Y-氫氧化鈉溶液,鹽酸和氫氧化鈉反應放熱,容器內溫度升高,壓強變大,則U形管中液面甲處下降、乙處上升,故B正確;

CX-硝酸銨固體,Y-水,硝酸銨溶于水吸熱,使容器內溫度降低,氣壓減小,小于外界大氣壓,右邊液面降低,左邊液面上升。故C錯誤;

DX-鋁粉,Y-稀硫酸,二者反應放出熱量,使容器內溫度升高,壓強增大,則U形管中液面甲處下降、乙處上升,故D正確;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時,下列說法正確的是(  )

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動B.AgClKsp增大

C.溶液中c(Cl)增大D.溶液中c(Ag)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是(

A.氫氧化鐵溶于鹽酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2

C.過氧化鈉投入重水中:2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-

D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”,以紀念門捷列夫發現元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統一的理論體系,為系統研究元素及其化合物提供了科學方法,為發現和探索新元素、新物質提供了有效思路。

1為紀念門捷列夫,科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示,中文命名為“鍆”。核素Md的質量數為(

A.101B.157C.258D.359

2MgSi都屬于元素周期表第3周期元素,它們原子結構中相同的是(

A.質子數B.電子層數C.核外電子數D.最外層電子數

3判斷Cl的非金屬性比S的強,可依據的事實是(

A.HCl的熱穩定性比H2S的強B.氯氣能溶于水,硫難溶于水

C.常溫下,氯單質呈氣態,硫單質呈固態D.AgCl是白色固體,Ag2S是黑色固體

4鋰是第2周期ⅠA族元素,下列有關鋰元素性質推測正確的是(

A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新技術的開發應用,不僅有利于改善環境質量,而且能充分開發廢物的潛在價值。

回答下列問題:

1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJ·mol-1

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

2)在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有關數據如下:

800°C時該反應的平衡常數K=__。

②容器2x=__n=___。

③若800℃起始時,在2L恒容密閉容器中加入CO、H2OCO2、H21mol,則此時v__v(“>”“<”“=”)。

3)反應(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經過相同時間測定CO2氣體的濃度,得到的曲線圖如圖:

H__0(“>”“<”“=”)。T1~T2區間,c(CO2)變化的原因是___。

②已知常溫下NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5,碳酸的電離常數K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則恰好完全反應時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(“>”“<”“=”)。

③在圖中所示五種溫度下,該反應的平衡常數最大的溫度是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作、現象和結論均正確的是(

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發現,鋁元素能損害人的腦細胞。適當地補充碘元素可預防甲狀腺腫大,但攝入過多也會導致甲狀腺腫大,因此補充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題:

1Fe也是人體需要補充的元素之一,試寫出Fe2+的核外電子排布式:__

2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素,Na、MgAl基態原子第一電離能的大小關系是__。

3)氯化鋁的熔點是194℃,氧化鋁的熔點是2054℃,但是工業上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質,這是因為__

4FI是同一主族的元素,BeF2H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子,二者分子中的中心原子BeO的雜化方式分別為____,BeF2分子的立體構型是___,H2O分子的立體構型是__。

5I2晶體的晶胞結構如圖所示,該晶胞中含有__I2分子,設該晶胞的晶胞參數為acm,則I2的密度是__g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應,探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

1)實驗前:①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗滌Fe粉,其目的是____,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應向KNO3溶液中通入____(寫化學式)。

2)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式____。t1時刻后,該反應仍在進行,溶液中NH4+的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是____。

3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設,請你完成假設二和假設三:

假設一:溶液的pH

假設二:____;

假設三:____;

4)請你設計實驗驗證上述假設一,補充實驗步驟及結論:(已知:溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定)____、____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下,下列有關說法正確的是

+

A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A9種屬于芳香族的同分異構體D.c、d均能發生氧化反應

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