Question

常溫下，100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH₃COONa ，下列說法正確的是 

A．該溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

B．加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺

C．若在該溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)

D．若在該溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

Answer 1

AD

試題分析：由已知條件配成的醋酸鈉溶液，有電荷守恒式c(Na⁺) + c(H⁺)=c(OH^—)+c(CH₃COO^—) ，所以A正確；醋酸鈉溶液水解呈堿性，加熱溶液促進水解，堿性增強，所以酚酞應該變紅，B錯誤；若在該溶液再通入0.1mol HCl，則CH₃COONa+ HCl=CH₃COOH+NaCl，所以所得溶液為CH₃COOH和NaCl的混合溶液，所以醋酸發生電離得到的c(CH₃COO^—)=c(H⁺)，又水電離出一部分H+，所以c(CH₃COO^—)＜c(H⁺)，C錯誤；往溶液中投入0.1mol NaCl，根據物料守恒有c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(CH₃COO^—) +c(CH₃COOH)，所以D正確；故選AD。