Question

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，下說法中不正確的是（　　）

A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a

B．d的氫化物比a的氫化物穩定

C．a和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子

D．a、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a

Answer 1

分析：由元素在周期表中的物質可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，故a原子最外層電子數為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結合元素周期律解答．

解答：解：由元素在周期表中的物質可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，故a原子最外層電子數為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，則
A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故A錯誤；
B、非金屬性O＞P，非金屬性越強氫化物越穩定，故d的氫化物比a的氫化物穩定，故B正確；
C、a為P元素、d為O元素，二者可以形成PO₄^3-，故C正確；
D、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性a＜b＜c，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性c＞b＞a，故D正確；
故選A．

點評：考查結構位置性質關系、元素周期表、元素周期律等，比較基礎，注意整體把握元素周期表的結構．